探究氧化还原反应需要我们进一步了解氧化还原反应，以便在生产生活中更好的应用。单质化合价为0氢元素化合价与非金属结合为+1，与金属结合为-1（如NaH）氧元素化合价常为-2，在H2O2等中为-1.金属元素一般显正价，常见金属元素可变化合价有Fe、Cu1、部分氧化还原反应2、歧化反应中间价态低价态+高价态3、归中反应高价＋低价→中间价（注“只靠拢、不交叉”）例题4、分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)例题5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）_______________________。【解析】（1）（2）反应中每4molHCl参加反应，有一半（2mol）作还原剂，有一半（2mol）HCl表现酸性。（3）每生成1molCl2，反应中转移2mol电子。答案：（1）（2）②（3）0.2总结反馈练习：1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1B综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移情况。____是氧化剂，_____是还原剂________元素被氧化，______元素被还原，________是氧化产物，________是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为______，电子转移的总数为_____，若有5mole－电子发生转移，产生的Cl2的物质的量为____mol。二、强弱规律1.在氧化还原反应中比较例题1、已知：(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl31.判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序（）(A)MnO4->Fe3+>Cl2>I2(B)MnO4->Cl2>Fe3+>I2(C)MnO4->I2>Cl2>Fe3+(D)MnO4->Cl2>I2>Fe3+例题2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC.2Fe2++I2====2Fe3++2I-D.H2O2+SO2====H2SO43、根据化合价判断例题3、在Fe2+、Fe3+、H+、S、H2O2、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是例题4、下列说法中正确的是[]A、还原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>H+>Fe3+C、失电子越多的物质，还原越强D、失电子越强的物质，还原性越强三、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：①有关氧化还原反应的计算②配平氧化还原反应方程式例1：用2×103mol恰好将01mol/L的Na2SO3溶液30mL氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4例题2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价（）A+6B+3C+2D0四、强者优先规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序例2：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2