青岛九中学业水平测试专题复习—氧化还原反应一、基本概念(一)氧化还原反应判断1、本质：2、特征：（判断氧化还原反应的依据）(二)氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断在下列框图的箭头上标明化合价升降、电子得失、氧化反应、还原反应氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+（三）电子守恒规律及电子转移数目的有关计算1、电子守恒规律在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数化合价降低总数；得电子总数失电子总数。2、电子转移数目的有关计算一个原子化合价降低（升高）值×变价原子个数×物质的量×NA电子转移与其他量（质量、气体标况下的体积等）之间的相互换算(四)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应化合反应和分解反应氧化还原反应例1、（1）下列变化，应加入还原剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.C→COC.SO2→SD.Cl2→Cl-（2）下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br－→Br2B、Cr2O72－→Cr3＋C、S2－→HS－D、NO3－→NO例2、（1）标准状况下，在SO2与氯水反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，11.2LSO2参加反应，转移mol电子。（2）在实验室制氯气反应中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。（3）在Cu与稀HNO3反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的HNO3是mol，转移mol电子。（4）向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol（5）NO2与水反应的过程中，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1（6）在CO2与Na2O2反应中每有32gO2生成，转移的电子数为二、氧化剂和还原剂及其强弱判断方法（一）常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等；（3）过氧化物Na2O2H2O22、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）某些非金属单质H2、C、Si（3）低价金属阳离子Fe2+；（4）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；（5）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。(6)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等【归纳】元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系:一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处于中间价态性。同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。例3、下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦S2―例4、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2例5、下列叙述中，正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质（二）氧化剂还原剂强弱判断方法1、据氧化还原反应方向判断：还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较：常见还原剂及还原性强弱比较：例6：下列三个反应，在常温下都能发生：(1)2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关物质（粒子）的氧化性由强到弱次序为：有关物质（粒子）的还原性由强到弱次序为：若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例7．某强酸溶液中可能存在Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A．不含Fe3＋B．含有Fe3＋、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含有Cl－、Fe3＋D．含有Fe3＋例8、下列离子方程式中