2.2.2电解质在水溶液中的反应1.下列物质间的反应不属于离子反应的是(C)A.CaCO3+HClB.NaCl+AgNO3C.CO+O2D.BaCl2+Na2SO42.正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒(B)①离子数目守恒②质量守恒③原子数目守恒④电荷守恒⑤分子数目守恒A.①⑤B.②③④C.②③④⑤D.全部3.加入适量的NaHSO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是(C)A.Cl-B.Na+C.CO32-D.Mg2+4.下列离子方程式中错误的是(A)A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H++OH-====H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑5.下列各组溶液中的离子，能大量共存的是(B)A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-6.离子方程式CO32-+2H+====CO2↑+H2O表示(D)A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应7.下列反应可用同一离子方程式表示的是(C)A.HCl溶液+Na2CO3溶液HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液Na2CO3溶液+H2SO4溶液8.在无色溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(B)A.NH4+、K+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-9.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是(D)A.加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-B.加过量AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-C.加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-D.加过量稀盐酸，产生白色胶状沉淀，溶液里一定含有大量的SO32-10.Ⅰ.判断离子方程式正确与否。（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应:SO42-+2H+====H2O+SO2↑(√)（2）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-====H2O(×)（3）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑(√)（4）用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+====CO2↑+H2O(√)（5）Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O2====HCO3-(√)Ⅱ.溶液中可能有NH4+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有SO42-、Cl-、NH4+离子。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有CO32-、SO42-离子。(3)当溶液中有阳离子Ag+时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析:Ⅱ.有H+存在时，OH-、CO32-不能存在，溶液中可能有SO2-4、Cl-、NH4+；当溶液中有大量Ba2+时，与Ba2+反应的CO32-、SO42-不能存在；若有Ag+时，题中所述所有阴离子都不能大量存在。11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)试剂：BaCO3，离子方程式：BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑。(2)Cu(Fe)试剂:稀盐酸或稀硫酸，离子方程式:Fe+2H+====Fe2++H2↑。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂:稀H2SO4，离子方程式:CO32-+2H+====H2O+CO2↑。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。12.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B