必修1第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应教学设计1【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。【教学过程】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上一节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们在水溶液中的反应一定会与离子有关，这些离子之间到底是怎么反应？如何表示这些离子之间的反应？这是我们这一节课有探究的内容。一、电解质在水溶液中的反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由大到小后由小到大溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。3．实质：离子浓度的改变。4．复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。(2)生成难电离的物质。(3)生成挥发性的物质。教材整理2离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。如：H＋与OH－生成水，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀。③写出离子方程式，并配平。2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓方法二：①写——写出正确的化学方程式。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。③删——删去反应前后无变化的离子。COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。正确的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。3．意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。(2)表示同一类型的离子反应如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。[探究·升华][认知升华]1．离子方程式中的可拆与不可拆(1)可拆写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。2．离子方程式的正误判断(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。(2)看离子方程式是否符合客观事实。如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H