单元素养评价(三)(第3章)(90分钟100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.NaHSO4B.NaC.NaClD.NaOH【解析】选C。NaHSO4溶于水显酸性,抑制水的电离,A不符合;钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,促进水电离平衡正向进行,B不符合;NaCl不水解,不影响水的电离平衡,C符合;氢氧化钠为强碱,抑制水的电离,D不符合。2.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液【解析】选A。B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c平(H+)=10-5mol·L-1,C中水电离出的c平(OH-)=10-6mol·L-1,A中数值大,水的电离程度大。3.在室温下,下列叙述正确的是()A.将1mL1.0×10-5mol·L-1盐酸稀释到1000mL,得pH=8的盐酸B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液消耗的盐酸多D.pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较:c平(HCl)=c平(CH3COOH)【解析】选B。酸溶液稀释后仍显酸性,A项错误。弱电解质加水稀释时,促进弱电解质的电离,弱酸稀释10倍时,c平(H+)大于原溶液的,pH增加幅度小于1,B项正确。等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH-少,消耗盐酸量少,C项错误。盐酸是强酸,醋酸是弱酸,如pH=2,则c平(HCl)<c平(CH3COOH),D项错误。4.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c平(H+)=c平(OH-)-2c平(H2S)-c平(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解析】选C。水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,浓硫酸在水中稀释放出热量,所以水的离子积常数变大,故A项错误。硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故B项错误。根据质子守恒得c平(H+)=c平(OH-)-2c平(H2S)-c平(HS-),故C项正确。氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故D项错误。5.硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。已知,硫代硫酸钠对应的酸H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该实验可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移电子为4mol【解析】选B。溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应达到终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2molNa2S2O3,转移电子为2mol,故D错误。6.(2020·兰州高二检测)在由水电离出的c平(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、[Al(OH)4]-、Br-、Cl-【解析】选B。水电离出的c平(H+)=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能呈碱性(有大量OH-)。A项中酸性Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能共存;B项中各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中Al3+、N与OH-能反应;D项中[Al(OH)4]-与H+生成Al(OH)3沉淀;综上所述,应选B项。【方法规律】离子共存问题的判断方法(1)发生复分解反应,离子不能大量共存。(2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。7.已知常温下CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaSO4的Ksp=9.1×10-6,将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓CaCl2溶液,下列说法正确的是()A.只产生CaCO3沉淀B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.产