铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。它们都有良好的性和性。密度较大，熔、沸点较高。2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反响，且在反响中作剂。〔1〕Fe＋O2AUTOTEXT=点燃=\*MERGEFORMATFe＋Cl2AUTOTEXT=点燃=\*MERGEFORMATFe＋SAUTOTEXT=加热=\*MERGEFORMATFe＋H＋=Fe＋CuSO4=〔2〕Cu＋O2AUTOTEXT=加热=\*MERGEFORMATCu＋Cl2AUTOTEXT=点燃=\*MERGEFORMATCu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好2、化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反响与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反响(P92〕常温下可与硝酸反响〔P101〕二、铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反响三、Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液那么含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需复原剂【实验1】FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水〔或通入氯气〕血红色溶液说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。〔可用于检验Fe2＋〕【实验2】FeCl3＋KSCN血红色溶液；再加Fe粉血红色褪去说明：Fe3＋被Fe复原为Fe2＋化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。∴实验室中Fe2＋盐溶液中加有Fe粉，可防止Fe2＋被空气中氧气氧化为Fe3＋【P76活动探究】可看到用铜外表画有“+〞的局部有明显被腐蚀的痕迹原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。此反响可用于印刷电路板小结：强氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等均可将氧化为Fe3＋复原剂：Fe、Cu等可将Fe3＋复原为Fe2＋Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等Fe、Cu等Fe2＋Fe3＋当堂演练：1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有〔〕A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘2.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔〕A.酸性B.碱性C.氧化性D.复原性3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉4.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无5.常温下能用铁制容器盛放的是〔〕A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸[课后稳固]：1.能与Fe3＋反响，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①S