本节内容:一、单质的物理性质二、单质化学性质FeFe常用的Fe2+与Fe3+转化的反应：五、铁及铜的化合物的应用第三课时钢铁的腐蚀？-ne-纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀，但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。通常使用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化时形成致密的氧化膜，阻止氧气、水的渗入使腐蚀停止，即致密的氧化膜是保护的关键。钢铁腐蚀的原理：在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀：Fe－2e－==Fe2＋在中性或碱性溶液中形成Fe（OH）2，生成的Fe2＋[或Fe（OH）2]在空气中进一步被氧化成Fe3＋后又生成Fe（OH）3，最后生成的Fe（OH）3发生脱水反应生成红色的铁锈（Fe2O3·xH2O）。铁锈酥松多孔，空气中氧气和水蒸气能透过其空隙，继续腐蚀内层金属。2、砖的颜色为何不一样？金属腐蚀的类型①化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。②电化学腐蚀：不纯金属在电解质溶液中发生的腐蚀（活泼金属被腐蚀）。二、保护钢铁不被腐蚀的措施①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。（防止铁与空气及水蒸气作用）②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。（加铬、镍）③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。④外加电源：钢铁水闸与电源负极相连，避免铁失去电子。作业：2、要证明某溶液中不含