会计学基础回归1.铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价为，其更稳定）。2.铁的化学性质（1）与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成价化合物；Fe与较弱的氧化剂反应生成价化合物。（2）与水蒸气反应反应的化学方程式为：。2Fe3++Fe3Fe2+思考铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应生成Fe2+。铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。二、铁的重要化合物2.下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A、C、I。（2）写出下列反应的方程式：答案(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O3+2OH-2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe2++2OH-Fe(OH)2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O基础回归1.铁的氧化物思考1.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？答案Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、Fe2O3是碱性氧化物）。Fe3O4中有的Fe是+2价，有的Fe是+3价，可写成：，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上，Fe3O4是纯净物。与非氧化性酸（如盐酸）、氧化性酸（如稀HNO3）反应方程式分别为：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O三、铜及其重要化合物自我诊断3.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物Cl2+CuCuCl23.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为色晶体，俗称。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O）可作为的检验依据。指点迷津①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。要点精讲要点一铁三角及其重要应用1.“铁三角”中的转化关系(1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4Cu+FeSO42.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。【典例导析1】在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（）A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁迁移应用1在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。（1）AB段铁元素以形式存在。（2）BC段铁元素以形式存在。（3）CD段铁元素以形式存在。要点二Fe2+和Fe3+的检验Fe2+和Fe3+的检验方法（1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：有关离子反应方程式：Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+（3）利用其化合物沉淀的颜色：有关反应的方程式：Fe