有机化学基础实验专题一烃一、甲烷得氯代(性质)实验：取一个100mＬ得大量筒（或集气瓶)，用排水得方法先后收集20mＬＣＨ４与８0mLCl2,放在光亮得地方（注意:不要放在阳光直射得地方，以免引起爆炸）,等待片刻，观察发生得现象。现象：大约３min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱与食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与食盐水】解释:生成卤代烃二、石油得分馏(重点）(分离提纯）两种或多种沸点相差较大且互溶得液体混合物，要进行分离时,常用蒸馏或分馏得分离方法。分馏(蒸馏）实验所需得主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计得单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片得作用就是：防止爆沸温度计得位置:温度计得水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中得流动方向与冷水在外管中得流动方向下口进,上口出用明火加热，注意安全三、乙烯得性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴得四氯化碳溶液褪色(加成反应）（检验、除杂）乙烯得实验室制法:反应原料:乙醇、浓硫酸反应原理：CH３CH2ＯHCH2=CH2↑+H2O副反应:２ＣH３CH2OHCH３CH２OCＨ２CH３+Ｈ２ＯC2H5ＯH+6H２SO4(浓）6SO2↑+2CＯ2↑+９H２O浓硫酸：催化剂与脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内得无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）碎瓷片,以防液体受热时爆沸；石棉网加热,以防烧瓶炸裂。实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物得温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴)温度计要选用量程在２00℃～300℃之间得为宜.温度计得水银球要置于反应物得中央位置,因为需要测量得就是反应物得温度。实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸.【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中得导管先拿出来乙烯得收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸点燃乙烯前要_验纯_。在制取乙烯得反应中，浓硫酸不但就是催化剂、吸水剂,也就是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成ＣO２、CO、C等（因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO２_、＿_CO2＿_。必须注意乙醇与浓硫酸得比例为１:３,且需要得量不要太多，否则反应物升温太慢,副反应较多，从而影响了乙烯得产率.使用过量得浓硫酸可提高乙醇得利用率,增加乙烯得产量.四、乙炔得实验室制法：反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ｃa(OＨ）2(注意不需要加热)发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）得到平稳得乙炔气流:①常用饱与氯化钠溶液代替水(减小浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出.生成得乙炔有臭味得原因：夹杂着H2Ｓ、ＰH3、AsH3等特殊臭味得气体，可用ＣｕSO4溶液或NａOH溶液除去杂质气体反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶与分液漏斗。为什么?①反应放出得大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂）.②反应后生成得石灰乳就是糊状,可夹带少量CａC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗与底部容器之间得空隙,使启普发生器失去作用。乙炔使溴水或KMnＯ4(H+）溶液褪色得速度比较乙烯，就是快还就是慢，为何？乙炔慢,因为乙炔分子中叁键得键能比乙烯分子中双键键能大，断键难、五、苯得溴代(性质)方程式：原料：溴应就是_液溴_用液溴，（不能用溴水；不用加热）加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用得就是FeBr3.现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。顺序:苯,溴，铁得顺序加药品伸出烧瓶外得导管要有足够长度,其作用就是导气、冷凝（以提高原料得利用率与产品得收率）。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于水,防止倒吸_(进行尾气吸收，以保护环境免受污染）.反应后得产物就是什么？如何分离?纯净得溴苯就是无色得液体,而烧瓶中液体倒入盛有水得烧杯中,烧杯底部就是油状得褐色液体，这就是因为溴苯溶有_溴＿得缘故。除去溴苯中得溴可加入＿NaOH溶液＿，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯)导管口附近出现得白雾，就是__就是溴化氢遇空气中得水蒸气形成得氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反应为取代反应?验证卤代烃中得卤素①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液,观察沉淀得颜色.实验说明:①加热煮沸就是为了加快卤代烃得水解反应速率，因为不同得卤代烃水解难易程度不同.