第二节富集在海水中的元素—氯+17287氯气的实验室制法：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O一、活泼的黄绿色气体---氯气1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO―+H＋==HClO漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(5)与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)二、氯离子（Cl-）的检验Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑五、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑