化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导教案第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以______和_______的盐矿中。存在，主要以形式存在于2.海水中含有氯元素的化合物主假如。类）（二）氯气的物理性质（A，1、氯气在往常状况下呈色，是一种有气味的气体。密度比空气_______体积的_____溶于水（1体积水可溶解氯气）。氯气在低平和加压的条件下可转变成。液氯往常保留在和，易中。2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（A类）氯原子的原子构造表示图:。氯原子最外层有个电子，很简单个电子变成。氯元素是典型的元素。1/10化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导教案合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是_______的非金属单质，拥有很强的性。能与大部分金属化合，生成金属氯化物。①和实验现象：NaCl2化学方程式：②和实验现象：FeCl2化学方程式：③和实验现象：CuCl2化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。2、与非金属反响H和Cl点燃实验现象：22H和Cl的混淆气体光如实验现象：22化学方程式：H和Cl焚烧产物HCl气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。22【思虑与沟通】经过在中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识H2Cl2（1）焚烧_________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是____________________________。（3）全部________________的强烈的化学反响都称为焚烧。3、氯气和水的反响（1）氯气的水溶液叫，饱和氯水中因溶有而呈色有气味。在常温下，溶于水中的部分与水发生反响：Cl22/10化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导教案氧化剂为，复原剂为。实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思虑：为何氯水能使有色布条退色，而干燥的氯气不可以使有色布条退色（2）【研究实验】：请经过下边实验研究一下，新制的氯水中存在哪些微观粒子可供选择的药品：溶液、石蕊溶液、红纸、氯水、粉末AgNO3NaHCO3新制的氯水中存在的微观粒子以下：微粒查验方法现象结论：溶于水的氯气部分与水发生了化学反响，生成了（3）HClO的性质和用途：①性：用于杀菌、消毒、漂白②酸性：比碳酸酸性；Ca(ClO)+CO+HO====222Cl+HO反响的离子方程式22③不稳固性：只存在于，在光照下易分解，方程式___________________________思虑1：液氯与氯水的成分能否同样氯水可否用钢瓶储存思虑2：实验室中新制氯水应怎样保留3/10化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导教案思虑3：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改良4、氯气与碱溶液反响氯气＋碱＝氯化物＋次氯酸盐＋水（1）制漂白液：氯气与NaOH溶液反响（与氯气和水反响比较）化学方程式：，漂白液的有效成分：（2）制漂白粉：氯气通入冷的消石灰中化学方程式：，漂白粉的有效成分：（3）次氯酸盐：次氯酸盐是弱酸盐，易与强酸反响。如与稀盐酸反响（化学方程式）：___