1、掌握氯的原子结构特点。2、了解氯气的物理性质。3、掌握氯与金属和非金属的反应。4、掌握结构性质用途的思维方法5、掌握氯离子的检验方法。学习一种物质的程序：存在、组成和结构、（物理和化学）性质、用途海洋是巨大的资源宝库（一）氯原子结构特点舍勒(1742～1786)瑞典化学家。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取阅读并思考（三）氯气的物理性质闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。易液化密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）（四）氯气的化学性质（四）氯气的化学性质2Fe+3Cl22FeCl3在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。注意：不生成FeCl2。与变价金属(Fe和Cu）反应，均生成金属的高价态化合物，说明氯气的氧化性强（四）氯气的化学性质H2+Cl2===2HCl氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。二、氯离子（Cl-)的检验1、认识氯水的组成和性质。2、掌握氯与碱的反应。3、了解氯气的用途。(3)氯气与水反应次氯酸的性质：新制的氯水（氯气溶于水）成分的探究液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水想一想日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？例1：漂白粉在空气中易失效的原因是()CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化(五)氯气的用途练习2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。3.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸7.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4解析：根据反应方程式：C12＋H2O=2HCl＋HClO和2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应后剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。答案：①B②A③C10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－、SO42-B．C