氨和铵盐1、氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A.有刺激性气味，密度比空气小B.遇氯化氢气体产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红2、氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.溶于水的氨分子与水发生了反应生成强碱3、关于氨的下列叙述中，正确的是()A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色4、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是()A.甲：，乙：(含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉B.甲：N0，乙：(含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉C.甲：HC1，乙：溶液，现象:形成白色喷泉D.甲：，乙：NaOH溶液，现象:形成无色喷泉5、如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱A.AB.BC.CD.D6、下列有关铵盐的说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应7、下列有关氨和铵盐说法正确的是()A.氨和铵盐都易溶于水，都能生成B.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D.盐受热分解都能产生氨气8、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后()A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液9、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是()A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO210、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HC1、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是()A.X是NH3，Y是HCIB.X是Cl2，Y是H2C.X是CO2，Y是O2D.X是NO，Y是O211、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:1.实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。2.用装青B收集氨气时,应选择氨气的进气口是__________(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是____________________________。3.打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是__________________________________。4.为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。12、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式_______________。Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。2.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____________、_____________。设备2中通入的物质A是____________。Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:3.过程①的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式____________________。4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,