含硫物质间的转化1、往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）A.该实验表明有漂白性B.白色沉淀为C.该实验表明有氧化性D.反应后溶液酸性增强2、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用3、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（）A.若甲是C，则乙可能是B.若甲是Fe，则乙可能是C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是D.若甲是，则乙可能是4、将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是()A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为Br<I<SD.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-5、含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO46、下列转化不能一步实现的是()‍A.S→H2SB.S→SO3C.H2SO4→SO2D.Na2SO3→SO27、已知①2H2S+SO2=3S+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O则下列说法正确的是()‍A.①说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性B.②若改用稀硫酸,则放出H2C.②和③说明硫具有两性元素的性质D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性8、下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:+SO2=CO2+C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑9、硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10、下列说法正确的是()A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D.如以FeS2为原料，每生成2 mol硫酸，理论上需消15/4 molO211、如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。1.写出A在加热条件下与H2，反应的化学方程式：____________。2.写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________。3.写出一个由D生成B的化学方程式：_______________。12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下面所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题:（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是（用化学式表示）（2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是；用一个化学方程式说明B具有还原性.（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为（填标号）A.B.SC.D.E.（4）将A与混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为.（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为.反应中D显示酸性和.答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A错误。三价铁离子将二氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡，B正确、C正确。原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原反应生成H+，溶液酸性增强，D正确。