(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素真题单选题1、类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是A．已知C在过量的氧气中燃烧生成CO2，推得S在过量的氧气中燃烧生成SO3B．已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物C．已知Mg与稀硫酸反应生成H2，推得Mg与浓硫酸反应也生成H2D．已知Fe与S加热条件下反应生成FeS，推得Cu与S加热条件下反应生成Cu2S答案：D解析：A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误；B．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，B错误；C．浓硫酸有强氧化性，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，C错误；D．硫的氧化性弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，D正确；答案选D。2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选ABCD项1装置或操作预配制一定物质的试管中收集到无色气期验证FeCl对HO分探究氧化性：量浓度的硫酸溶体要，证明铜与浓硝322目解反应有催化作用KMnO4>Cl2>I2液酸的反应产物是NO的A．AB．BC．CD．D答案：D解析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，则排水法收集的无色气体为NO，故B错误；C．温度不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C错误；D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧杯中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正确；故选：D。-13、现有16.8gFe粉，加入VL1mol·LHNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是A．反应过程中产生气体的总体积为6.72LB．V=0.82+−C．该实验可以证明Fe与NO3不能大量共存D．滴加稀硫酸时，产生的气体为SO2答案：B2解析：A．未指明标准状况，无法计算物质的量，A项错误；2+B．使铁粉恰好完全溶解时，Fe与HNO3反应生成Fe，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，16.8gFe粉物质的量为0.3mol，需要0.8molHNO3，B项正确；2+−C．该实验可以证明Fe与NO3在酸性环境下不能大量共存，C项错误；D．滴加稀硫酸时，产生的气体为NO，D项错误。故选B。4、将盛有22mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.2mL，NOD．4mL，O2答案：C解析：将盛有22mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，假设剩余2mLO2，根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，则20mL中氧气占五分之一即4mL，总的氧气体积为6mL；假设剩余2mLNO气体，3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO，则生成2mLNO消耗6mLNO2，还有16mLNO2和O2混合气体溶于水形成硝酸，则氧气占这16mL的五分之一即3.2mL，故C符合题意。综上所述，答案为C。5、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：3下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化答案：B解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧