(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素专项训练单选题1、元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素形成化合物的性质可能有A．与水反应B．与硫酸反应C．与NaOH溶液反应D．与碳酸钠溶液反应答案：C解析：元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a−b)，L层电子数为a+b，B元素的L层填满电子，则a+b=8，且a和b都小于8。已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b，a和b都小于8，则A元素的次外层为K层，电子最多2个；则b=2；根据a+b=8，则b=6，因此A元素的原子序数为2+6=8，A为O元素；B元素原子的M层电子数为6-2=4，则元素B的原子序数为2+8+4=14，B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物的性质可能有SiO2。A．SiO2不与水反应，故A不符合题意；B．SiO2不与硫酸反应，故B不符合题意；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，故C符合题意；D．SiO2与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，不与碳酸钠溶液反应，故D不符合题意。答案选C。2、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是1A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B．葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌C．为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性答案：B解析：A．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，故A错误；B．SO2具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，故B正确；C．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(含盐酸)混合使用会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，带来危险，故C错误；D．金刚砂为SiC，属于新型陶瓷，故D错误；答案选B。SOBaClHO3、将一定量的2通入2溶液中，再加入适量22溶液，一定会大量增加的是SO22A．HB．4C．BaD．Cl答案：A解析：二氧化硫是酸性氧化物、对应的亚硫酸是中强酸，SO2不与氯化钡溶液反应，过氧化氢具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，则硫酸根离子遇钡离子生成硫酸钡沉淀；A．加入过氧化氢溶液后，发生SO2+H2O2＝H2SO4，氢离子一定是增加的，A符合；B．据分析，硫酸根离子被沉淀、浓度减小，B不符合；2C．据分析，钡离子被沉淀、浓度减小，C不符合；D．氯离子不参加反应，加入双氧水溶液后，溶液体积增大，氯离子浓度减小，D不符合；故答案选A。4、下列有关实验操作或方法正确的是（）NHA．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化CClD．用4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”答案：D解析：A．检验氨气用用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸由红变蓝，不能用蓝色试纸，故A错误；B．二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚熔化烧碱，故B错误；C．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故C错误；D．将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，可充分萃取，故D正确；答案选D。5、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是3A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化答案：B解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比