奥运火炬内使用的燃料是什么，你知道吗？在这些燃料燃烧过程中，热量从何而来呢？它与化学物质及化学反应有什么关系呢？第二章化学变化与能量探究实验一在一只试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化，完成下表。探究实验二将约20gBa(OH)2·8H2O晶体与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上或木板上，用玻璃快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用水拿起烧杯，观察现象。探究实验三在50mL烧杯中加入约20mL2mol/L的盐酸，测其温度。并用量筒取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。1、化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化——吸收热量或放出热量。2、如果按照反应过程中是吸热还是放热可将化学反应分为两类——吸热反应和放热反应。1、金属与酸反应常见的吸热反应为什么有的化学反应吸热而有的化学反应放热呢？我们从微观和宏观两个角度来一起分析？从化学键的角度分析，化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成(吸收能量)例：在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2==2HCl是吸热反应还是放热反应。解析以1molH2和1molCl2反应生成2molHCl为例断开反应物中化学键所吸收能量之和：436kJ＋243kJ==679kJ形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ==862kJ反应过程吸收的热量小于放出的热量所以，反应为放热反应。++反应物的总能量高练习