酸碱中和滴定思考:今有500ml未知浓度得NaOH溶液,您能想出多少种测定其浓度得方法？在一定量得碱中加入盐酸会有什么样得定量关系？一、酸碱中和滴定得原理[课堂练习]用0、1100mol/L得HCl溶液滴定23、00mL未知浓度得NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液29、00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液得物质得量浓度就是多少？解:HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==大家有疑问的，可以询问和交流二、酸碱中和滴定实验得主要仪器及使用(1)酸式滴定用得就是玻璃活塞,碱式滴定管用得就是橡皮管。(思考为什么？)(2)滴定管得刻度从上往下标,下面一部分没有读数,因此使用时不能放到刻度以下。(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶得溶液(如强氧化性得溶液)。(4)滴定管得精确度为0、01mL,比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出得溶液体积=滴定后得读数-滴定前得读数滴定管与量筒区别2、使用方法三、酸碱中和滴定得操作步骤把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左手控制活塞,用右手摇动锥形瓶,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色得变化酸碱中和反应过程演示复习:把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左手控制活塞,用右手摇动锥形瓶,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色得变化滴定过程中PH值得变化和指示剂得选择讨论:滴定过程中溶液得pH变化PH010203040V(NaOH)mL酸碱指示剂得颜色在此pH值突跃范围发生明显得改变,则就能以极小得误差指示出滴定终点得到达、酸碱中和滴定误差分析小组讨论:下列操作对实验结果有什么影响？［问题解决］操作方法练习:用已知准确浓度得氢氧化钠溶液滴定未知浓度得稀盐酸时,下列操作将使测定结果偏大、偏小还就是不变: