1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O二、酸碱中和滴定原理。例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、⑵适当的指示剂仪器的使用仪器的使用20仪器的使用3、酸碱中和滴定的操作步骤加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）3、向滴定管和锥形瓶中加液选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。5.滴定过程中注意：6.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。20９、计算滴定结果。【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.⑷⑹⑺B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺D.⑴⑶⑸⑺三、酸碱中和滴定中的误差分析一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）练习：