【教学目标】1.使学生理解中和滴定的原理；2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；4.培养学生分析问题、解决问题的能力及创新意识。【教学重点】酸碱中和滴定的原理。【教学难点】酸碱中和滴定的计算依据。【教学方法】采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过学生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。(1)酸碱中和的实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成水H++OH-==H2O；(2)酸碱恰好完全中和的含义:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数目和碱提供的OH-数目必然相等。1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A),B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为v(B).恰好中和:ac(A)v(A)==bc(B)v(B)对于一元酸与一元碱的反应c(A)v(A)==c(B)v(B)三、酸碱中和滴定的关键四、指示剂的使用和最佳选择3.滴定过程中的PH变化及终点判断：1、滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点),但没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点,因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内。2、溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值。五、滴定过程（以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例）⑵量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。⑶移液管：精量仪，读数精确到0.01mL，用于准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）2.滴定过程：⑷滴定①滴定管夹在夹子上，保持垂直。②右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动。③左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变。④滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。⑤到达滴定终点后，半分钟颜色不变，再读数,但以酚酞作指示剂用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，溶液由浅红色变为无色有两种可能：到达滴定终点或盐酸过量。⑥重复滴定2到3次。次数【练习】：某学生中和滴定实验的过程如下：1、取一支碱式滴定管，2、用蒸馏水洗净，3、加入待测NaOH溶液，4、记录液面刻度的读数，5、用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，6、置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，7、加入蒸馏水，8、加入2滴酚酞试剂，9、开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，10、边注视滴定管液面变化，11、小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。12、记录液面读数，13、重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述操作错误的有1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下，记下准确读数。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴甲基橙试液。4、用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液黄色突变为橙色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、滴定操作重复2~3次。7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：【中和滴定过程中产生误差的原因】①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。【俯视】(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。()(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。()(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。()(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。()(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。()(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。()(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。()(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。()(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。()(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。()(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(12)滴定过程中，滴定管漏液。()(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口