第四节酸碱中和滴定导学案一、教学目标1．使学生理解酸碱中和滴定的原理。2．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3．使学生掌握酸碱中和滴定的简单计算。二、教学重点酸碱中和滴定的原理。三、教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算。四、教学过程[新课引入]：我们研究物质时，常需鉴定物质是由哪些成分组成的，这叫定性分析；有时还得知道某些物质的含量，叫定量分析。用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定的原理1.酸、碱反应的本质为：_____________________。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。【交流·研讨】为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？（1）如何准确测定两种溶液体积？选择哪种仪器误差会更小？量筒精确度_____mL；滴定管精确度_____mL（2）如何准确判断酸碱恰好中和？____________________（3）怎样选取择指示剂？指示剂的变色范围：在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____色变____色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的pH（填“是”或“否”）一定等于7，2、滴定管的使用用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为_______滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为________滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。若用高锰酸钾溶液滴定时，应该用________滴定管25mL、50mL滴定管的估计读数为±0．01mL。③使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，。④调整液面时，先注入待盛溶液,使液面高于0刻度，然后赶走尖嘴部分的气泡，使滴管的尖嘴部分充满溶液，调整液面于_____________的某一定刻度，记录读数。读数时视线_________________________。读数要读至__________。二、酸碱中和滴定的操作用已知浓度为0.1mol/L的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。使用的仪器：________、________、________、________、________、________等。1.准备工作：①查漏→水洗→润洗→注液→赶泡→调液→读数②量取待测NaOH溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。2.滴定阶段：①滴定的操作要领：把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），左手控制酸式滴定管的____________，小心滴入盐酸，右手不断_____________，眼睛注视____________________。滴定速度应该先______后______。直到因加入一滴碱液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟内不恢复红色为止；记录滴定前后液面刻度于下表。②终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：____________________________.③数据处理：上述滴定操作应重复_________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。【小结】右手摇瓶，左手控塞；逐滴滴入，察“颜”观色；一滴变色，半分定终。3、误差分析：原理：____________________________练习、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；()(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；()(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；()(4)碱式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；()(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；()(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；()(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；()(8)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；()(9)用滴定管量取待测液时，仰视读数；()(10)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下()(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；()(12)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：()(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；()(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；()课后练习★1、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3CO