第三十四讲原电池原理及应用（二）(两课时)【考试说明】1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【教学设计】一、化学电源1、一次电池：锌锰碱性电池电池组成：负极，正极，电解质溶液。电极反应：负极，正极，总反应。2、二次电池：铅蓄电池构造：工作原理：3、燃料电池：氢氧燃料电池概念：与一般化学电源的区别：构造：工作原理：优点：例1：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol例2：氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）①负极反应为4OH——4e=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH—-2e=2H2O③工作时正极区PH升高，负极区PH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A、③④B、②③C、②④D、①④感悟高考：1.（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、原电池原理的利用1、利用原电池原理设计各种实用电池例3：利用反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白：（1）选用做正极材料，做负极材料，选用做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：；负极：。2、原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；比较金属的活动性；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。例4：X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应①水溶液中：X+Y2+===X2++Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序（）A．N<M<Y<X<ZB．N<M<X<Y<ZC．M<N<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y感悟高考：2.（09山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。三、金属的腐蚀和防护1、金属腐蚀的含义：2、化学腐蚀和电化腐蚀的区别：3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：4、金属腐蚀的防护方法：例5：铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu感悟高考：3.（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【教学反思】第三十四讲原电池原理及应用（二）（课时作业）1.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从