化学反应原理①苹果从树上掉下来②自然界中水总是从高处往低处流③电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动④室温下冰块自动融化⑤食盐、硝酸铵等遇水自动溶解⑥多种纯净气体相遇自动混合均匀△经验规律→能量判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态。（这时体系会对外做功或者释放热量）二、化学反应进行方向的判据我来试试有些过程也是自发的，其中有的与能量高低无关，有的虽然与能量高低有关，但用焓判据却无法解释。④室温下冰块自动融化⑤食盐、硝酸铵等遇水自动溶解⑥多种纯净气体相遇自动混合均匀由此可见（二）熵判据④室温下冰块自动融化⑤食盐、硝酸铵等遇水自动溶解⑥多种纯净气体相遇自动混合均匀3、熵判据：教材P35学与问：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有心得体会？自发过程的变化趋势1、趋于能量降低2、趋于混乱度增加（有序变无序）反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)能否自发进行？什么条件下可以进行？（已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol,△S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1）（三）、复合判据—自由能变△Ｇ∶（焓变与熵变对反应方向的共同影响）反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在常温下能否自发进行？什么条件下可以进行？（已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol,△S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1，常温为298K）△H影响因素：1．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果，但实现它的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。例如：用水泵将水由低水位升至高水位；用高温高压可使石墨转化成金刚石等。1.下列说法不正确的是：（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D3.下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰4.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、是因为外界给予了能量；C、是吸热反应，由能量判据知不能自发反应；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。我学会了吗？3、以下自发反应可用能量判据来解释的是：()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol4、250C和101kPa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。6．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以除去SO2减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)298K、101kpa时，此反应的△H=-402．0kJ·mol-1，∆S=-345.7J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?再见！化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？