（1）化学反应进行的快慢第四节化学反应进行的方向思考：下列过程，哪些能够自发完成？5.钠和氧气反应生成氧化钠6.氧化钠分解成钠和氧气7.铁生锈8.铁锈分解9.水往高处流10.水往低处流1、自发过程：很多自发过程是能量降低的过程N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol4.氮气和氢气混合，自动均匀分布1、什么是熵表征微观状态混乱(无序)程度的物理量符号：S单位：J/(mol·K)体系越混乱，熵越大2、熵规律：同一物质：S(s)＜S(l)＜S(g)气体分子总数增加的反应，一定是熵增大的反应自发反应一定是熵增加的反应吗？自发过程、自发反应的特征：化学反应的最终判据到底是什么呢？(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变化△G)将更适合于所有的过程。练习1练习2下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关以下自发反应可用能量判据来解释的是A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol