思考：下列物质哪些能导电？为什么能导电？Cu、NaCl固体、硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、思考：为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？分析：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离A：金属能导电，它是电解质。（二）电解质溶液导电原因及导电能力不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？2.弱电解质练习：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/LBa(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液,（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。3、电离方程式练习：写出下列电离方程式K2CO3＝NaOH=HNO3=小结：现象：