单元素养评价(三)(第3章)(90分钟100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。1.下列不属于晶体的特点的是()A.一定有对称性B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体【解析】选D。本题主要考查晶体的特征:①对称性,②具有各向异性,③有固定的熔点。A、B、C三项均正确;有些晶体带有颜色,如常见的五水硫酸铜晶体,呈蓝色,D项错误。2.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【解析】选B。金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子;NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl-,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。3.(2020·秦皇岛高二检测)下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【解析】选C。从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar原子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的共价晶体。硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体,玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。4.下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A.将“纳米材料”均匀分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D.银器能抑菌、杀菌,将纳米银微粒植入内衣织物中,有抑菌、杀菌效果【解析】选B。纳米材料的直径在1～100nm范围内,与胶粒直径范围相同,A正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,B不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而化学反应的速率快,所以短时间内可产生更大推动力,C正确;银为重金属,重金属离子,可使蛋白质变性,故有杀菌作用,D正确。5.下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.在NaCl晶体中,与一个Na+最近且距离相等的Na+是12个C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】选B。稀有气体都是单原子分子,它们的晶体中不存在共价键,A项不正确;NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=4×3=12,B项正确;在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合,故每个硅原子与4个氧原子结合,C项不正确;金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低,D项不正确。6.(2020·大连高二检测)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键C.晶格能:氧化钙>氧化镁D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)【解析】选C。依据切割法,晶胞中共有4个铁原子,8个镁原子,故化学式为Mg2Fe,一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”,其质量为×104g=g。在元素周期表中,镁元素在钙元素的上一周期,故Mg2+半径比Ca2+半径小,氧化镁的晶格能大,故C项错误。7.下列各项所述的数字不是6的是()A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近且距离相等的Cl-个数B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数【解析】选C。在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数是12个。8.(2020·济南高二检测)下图中各数据对应各物质的熔点,则判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】选B。由表可知:AlCl3、BCl3、CO2是共价化合