课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和ClB．C和HC．N和ND．S和OA[活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键，难以形成共价键。]2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C[H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。]3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是()A．1sB．2sC．2pxD．2pzC[H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。]4．下列说法中，不正确的是()A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有一个σ键、2个π键C[稀有气体为单原子分子，不存在化学键。]5．对σ键的认识不正确的是()A．s­sσ键与s­pσ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同B[化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。]6．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者A[共价键中一定含σ键，A错误；原子形成分子时，优先“头碰头”重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。]7．反映共价键强弱的物理量是()A．键能B．键能、键长C．键能、键长、键角D．键长、键角B[键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开键时所需的能量就越多，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。]8．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°D[键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。]9．根据等电子原理，下列分子或离子与NOeq\o\al(－,3)有相似结构的是()①SO3②BF3③CH4④NO2A．①②B．②③C．③④D．②④A[NOeq\o\al(－,3)是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，故SO3、BF3与NOeq\o\al(－,3)是等电子体，结构相似。]10．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。①②③④⑤化学键类型举例(2)某有机物的结构式如图：则分子中有________个σ键，________个π键。[解析](1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键、3个π键。[答案](1)①②③④⑤化学键类型s—sσ键s—pσ键p—pσ键pz—pzπ键py—pyπ键举例H2HClCl2N2N2(2)7311．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_______