课时分层作业(十三)离子晶体(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述正确的是()A．离子晶体中一定含有活泼金属阳离子B．离子晶体都是化合物C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较低的熔点B[离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl；固体不导电、溶于水能导电的也可能是分子晶体，如AlCl3。]2．下列有关晶体的说法正确的是()A．晶体分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B[分子的稳定性与化学键的键能有关，与分子间作用力无关，A错误；冰融化时破坏的是水分子间的分子间作用力，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，D错误。]3．CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为()A．4B．6C．8D．12[答案]B4．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大[答案]C5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围距离最近且等距的Ca2＋数目为()A．2B．4C．6D．8B[萤石(CaF2)中Ca2＋和F－的数目之比为1∶2，每个Ca2＋被8个F－所包围，配位数是8，F－的配位数是4，所以每个F－周围距离最近且等距的Ca2＋数目为4个。]6．下列物质分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶I2DBa(OH)2金刚石玻璃C[NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4是分子晶体；Ar是气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体；硫的化学式用S表示，实际上是S8以范德华力结合的分子晶体；玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。]7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB[四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋比较，Rb＋所带电荷数最少且半径最大，与O2－形成的离子键最弱，Rb2O的熔点最低。Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋比较，它们所带正电荷数一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是Mg2＋＞Ca2＋＞Ba2＋，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。]8．根据下表的数据，判断下列说法正确的是()离子化合物离子电荷数键长/pm晶格能/kJ·mol－1熔点/℃摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大C．NaF晶体比NaCl晶体稳定D．表中物质CaO晶体最稳定C[A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定。]9.某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7B[根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的A的个数为8，含有的B的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B与A个数之比为1∶2，即该晶体的化学式为BA2。]10．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。(1)该结构与________的结构相似(填选项字母，下同)。A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是________。A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2(3)下列对此晶体结构的描述正确的是_