第一章从实验学化学一.选择题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢加到水中,并用玻璃棒搅拌B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中3．下列叙述中，正确的是A.摩尔表示物质微粒的单位B.标准状况下，水的摩尔体积22.4L/molC.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44g4．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L5．下列溶液，溶质的物质的量浓度不为1mol/L的是A．0.5L溶液中含20gNaOHB．Cl-浓度为2mol/L的CaCl2溶液C．0.5L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体D．1L水溶解1molH2SO46．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．定容并摇匀后,发现容量瓶中液面略低于刻度线,于是再加水至刻度线D．定容时俯视刻度线和液面7．下列溶液中Cl-浓度最大的…………………….…..()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKCl溶液8．将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L二、填空题9.(5分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1，物质的量之比为2，原子总数之比为3；质量之比为4，密度之比为5。10.(4分)将下列各分离物质方法的番号，填在各小题末的括号内：A.过滤法；B降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法（1）除去食盐水中的泥沙[]（2）除去植物油中的水[]（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离[]（4）将天然水制为纯净水[]11．(2分)（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；12．(4分)玻璃棒是化学实验中经常使用的仪器,请回答操作中使用玻璃棒的目的(1)在蒸发:(2)在溶解时:(3)在过滤时:(4)在测定溶液的PH值时三．计算题13．计算36g葡萄糖（化学式C6H12O6）的物质的量，含碳原子的数目，含氢元素的质量。(6分)14．若要配制500mL1.00mol/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm3)的浓硫酸.(6分)15.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635.5mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.12g/cm3计算所得盐酸的溶物质的量浓度.(10分)