第一单元钠、镁及其化合物4．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。5．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。6．运用原子结构的知识分析碱金属元素的性质差异及递变规律。物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：_______________。(2)熔点_____、硬度_____、具有良好的导电性和导热性。化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：____________________②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：_________________。③Na与S的反应为：_______________。(2)与水的反应①离子方程式为：_______________________________。②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水____。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点____。且该反应是_____反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明__________。d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了_____。制备：电解熔融氯化钠钠的保存实验室中通常把少量钠保存在______中，目的是防止Na与空气中的O2和_______发生反应。二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)热稳定性氢氧化钠俗称___________________。(1)主要物理性质：____色固体，易吸收空气中的水分而潮解___溶于水，并且放出大量的热量，有强______性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：________________________________________。⑥提供碱性环境发生有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。名称CO＋2H＋===H2O＋CO2↑Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、__________、__________。(1)相同点：最外层都是____个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数_________，原子半径__________。碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈______色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度______，熔点______，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为_____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为___；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)。碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现______的趋势；(2)元素的金属性逐渐______，单质的还原性逐渐_____；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越_____；(4)与水反应的程度越来越____，产物的碱性逐渐_____。焰色反应的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于______变化，属于元素的性质。焰色反应的操作常见元素的焰色：钠元素____色；钾元素____色(透过___________观察)；铜元素____色。应用：检验元素的存在。有关可燃性气体燃烧后通过足量Na2O2后的有关计算的方法(1)利用等效方程式分析计算：所以固体增重的质量就是参加反应的气体的质量，H2与CO的混合物以及组成符合(CO)m(H2)n的有机物都能满足上述结论。(2)Na2O2与CO2和水蒸气的混合物反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应，再考虑Na2O2与水蒸气的反应。碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。认为焰色反应是化学变化焰色反应是一种物理现象。认为锂、钠和钾都保存在煤油中锂保存在石蜡中，而钠和钾保存在煤油中。认为锂与氧气在点燃的条件下反应均生成Li2O2锂与氧气不论是在常温下还是点燃的条件下反应均生成Li2O。金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。4Na＋O2===2Na2O；Na2O＋H2O===2NaOH；2NaOH＋CO2===Na2C