第二单元钠镁及其化合物一、Mg的提取和性质2、镁的性质想一想，为什么？三维设计P29例2海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：__________________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：____________________。1.物理性质：颜色，状态。熔点(高、低)，密度(大、小)，硬度(大、小)钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律(1)钠与酸反应钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应。钠与足量盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)钠与碱溶液反应实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊。化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4思考请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）名称(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②＝③＝④(2008·北京)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO31.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A．2gB．1gC．18gD．无法计算2.100℃时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.28g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量________。【方法总结】1．固体质量的差量法计算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量。其结果可看作：Na2O22NaOH＋O。在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看作：2．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。3．电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。名称（化学式）思考：B、两者溶解性如何，向饱和Na2CO3中通入CO2有何现象？C、相同条件下两者的碱性比较如何，为什么？D、两者与相同浓度的盐酸反应速率大小如何，为什么？因此Na2CO3溶液与盐酸互滴现象相同吗？E、NaHCO3作为酸式盐的特点是什么？F、两者如何转化？G、两者如何鉴别？2024/10/62024/10/61、先后问题将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A3、滴加顺序问题P33页第5题钠的化合物有哪些，转化关系？------