2009高考化学选修《物质结构与性质》1、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（）A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子2、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子3、下列事实不能用键能来解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．晶体硅的熔点低于金刚石C．N2的化学性质很不活泼D．HCl比HI稳定4、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2OB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl8、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9、下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10、已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．原子的第一电离能：X＞WB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W11、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O12、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）A．A可能是共价化合物B．A与金刚石的晶体类型相同C．A中不可能有共价键D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键15、某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d516、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低17、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形18、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量19、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键20、氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子