物质结构与性质三一、选择题1.下列晶体中不存在化学键的是（）A.白磷B.氯化钠C.干冰D.晶体氩2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A.二氧化硅和二氧化碳B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠D.铁和铜3.［双选题］下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阳离子就有阴离子4.下列数据对应的是物质的熔点（℃），据此作出的下列判断中错误的是（）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZY4Y8D.ZX8Y12二、非选择题6.下图为离子晶体空间构型示意图：（阳离子，阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A、B、C、D。＋－7.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。＋（1）请将其中代表Na的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。＋＋（2）晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有个。（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻－＋的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于，即（填计算式）；Na的个数等于，即（填计算式）。－1－3（4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol，食盐晶体的密度为ρg·cm，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。8.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。9.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是；B原子的杂化轨道类型为，－BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、－3个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。10.碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（3）用价电子对互斥理论推断Sn