排列距离作用力固定体积形状气态无规律远小无无(gasstate)液态局部有序较近中等有无(liquidstate)固态结晶有规律小强有有(solidstate)非晶局部有序小强有有材料结构：是影响材料性能的基本因素，随化学组成及外界条件改变宏观组织结构：＞10-4m肉眼可见‘‘Macroscopic’’图显微组织结构：10-4~10-8m显微镜观察‘‘Microscopic’’图原子或分子排列结构：10-10mOrganizationofatomsormolecules原子中的电子结构：10-13mSubatomicstructure浇铸宏观组织结构显微组织晶界2-2原子结构(AtomicStructure)1.原子核由质子+中子组成质子质子数（Z）=原子序数=电子数正电荷中子中子数（N）中子质量=质子质量无电荷原子质量（A）质子质量+中子质量同位素：Z相同，N不同的原子原子量：元素（原子序数相同）中各同位素的原子质量平均值ElectronsinatomsBohrmodelWave-mechanicalmodel1.电子的统计性形态法描述四个量子数(QuantumNumbers)：3.泡利不相容原理：原子中每个电子必须有独自一组四个量子数，一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子；1.电子壳层数目n=1，2，3，4，5KLMNO主壳层(shells)l=0，1，2，3，4由内向外spdfg支壳层(subshells)2.最多电子数目K~2，L~8，M~18s~2，p~6，d~103.最外层s—1~2，p—1~6，d—1~10返回电离能：从孤立原子中，去除束缚最弱的电子所需的能量。电子亲合能：原子接受一个额外的电子通常要释放能量，所放能量即电子亲合能。元素的第一电离电势（ev/原子）2-3原子之间的相互作用和结合(AtomicInteractionandBonding)自然界一般由原子或分子组成物质或材料结合方式：基本结合：离子键、金属键、共价键派生结合：分子间作用力、氢键两个原子共享最外壳电子的键合。特点：①两原子共享最外壳层电子对；②两原子相应轨道上的电子各有一个，自旋方向必须相反；③有饱和性和方向性。电子云最大重叠，一共价键仅两个电子。4、混和键合(MixedBonding)1）电负性(electronegativity):表示吸引电子的能力同一周期左右电负性增高同一族上下电负性降低2）电负性对化学键的影响:同种原子间无影响异种原子相互作用时:两元素电负性相差较大:非金属——非金属成极性共价键电负性相差很大:金属——非金属成离子键%ioniccharacter={1-exp[-(0.25)(XA-XB)2]}×100(2.10)whereXAandXBaretheelectronegativitiesfortherespectiveelements.作用力也是库仑引力（与离子键相同但弱得多,不存在电子交换）1.分子间引力（IntermolecularAttraction)：分子（或电中性原子）间的结合力又称范氏（vanderWaals）力。特点：①无方向性和饱和性②键能最小质子给予体（如H）与强电负性原子X（如O、N、F、Cl）结合，再与另一强电负性原子Y（质子接受体）形成一个键的键合方式。