高考化学真题分类汇编化学物质及其变化（含解析）B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷]下列叙述正确的是()．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体AFeCl3Fe(OH)3．溶液中滴加少量浓盐酸后－)增大BCH3COONac(CH3COO．)溶液与过量溶液反应可得到CCa(HCO32NaOHCa(OH)2．25℃时在水中的溶解度大于其在)溶液中的溶解度DCu(OH)2Cu(NO323．D[解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；)溶液中的2＋能抑制的溶解，项正确。Cu(NO32CuCu(OH)2D3．[2014·四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是()．通入溶液：ACl2NaOH＋－－＋－＋Cl2OH===ClClOH2O．溶液中加入稀盐酸：BNaHCO32－＋＋↑＋CO32H===CO2H2O．溶液中加入过量稀氨水：CAlCl33＋＋·－＋＋＋Al4NH3H2O===AlO24NH42H2O．溶于稀：DCuHNO3＋＋＋－2＋＋＋3Cu8H2NO3===3Cu2NO↑4H2O3．[解析项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为＋－D]ACl22OH===Cl－＋－＋，错误；的电离方程式为＋＋－，与稀盐ClOH2ONaHCO3NaHCO3===NaHCO3NaHCO3酸反应，实质是－和＋发生反应－＋＋↑＋，项错误；氢氧化铝不能HCO3HHCO3H===CO2H2OB与过量氨水反应，中加入过量氨水，反应的离子方程式为3＋＋·↓AlCl3Al3NH3H2O===Al(OH)3＋＋，项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为，则正确。3NH4CNOD12．[2014·山东卷]下列有关溶液组成的描述合理的是()．无色溶液中可能大量存在3＋、＋、－、2－AAlNH4ClS．酸性溶液中可能大量存在＋、－、2－、－BNaClOSO4I．弱碱性溶液中可能大量存在＋、＋、－、－CNaKClHCO3．中性溶液中可能大量存在3＋、＋、－、2－DFeKClSO412．C[解析]Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在－，项错误；－水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在ClOBHCO3Na＋、＋、－、－，项正确；中性溶液中不能大量存在3＋，项错误。KClHCO3CFeD3．[2014·江苏卷]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()．＝1的溶液中：＋、＋、－、2－ApHNaKMnO4CO3．＋)＝1×10－13－1的溶液中：2＋、2＋、2－、－Bc(Hmol·LMgCuSO4NO3．－1溶液中：＋、＋、－、－C0.1mol·LNH4HCO3KNaNO3Cl．－1溶液中：2＋、＋、－、2－D0.1mol·LFeCl3FeNH4SCNSO43．[解析]＝1的溶液中，＋)＝0.1－1，2－与＋生成、而不CpHc(Hmol·LCO3HH2OCO2能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，项错误；电离出的＋和－与＋、＋、－、－都不反应，BNH4HCO3NH4HCO3KNaNO3ClC项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。7．[2014·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是()．溶于稀：ACuHNO3＋＋＋－2＋＋↑＋Cu2HNO3===CuNO2H2O．))溶液与过量溶液反应制B(NH42Fe(SO42NaOH：2＋＋－↓Fe(OH)2Fe2OH===Fe(OH)2．用溶解：CCH3COOHCaCO3＋＋2＋＋＋↑CaCO32H===CaH2OCO2．向溶液中通入过量制：DNaAlO2CO2Al(OH)3＋－＋↓＋－CO2AlO22H2O===Al(OH)3HCO37．[解析]稀硝酸与铜反应生成而不是，项错误；＋和2＋都能与DNONO2ANH4FeOH－反应，溶液过量时，离子方程式应为2＋＋－＋＋↓＋·，NaOHFe4OH2NH4===Fe(OH)22NH3H2O项错误；为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，项错误；溶液中BCH3COOHCNaAlO2通入过量的时，生成和，项正确。CO2Al(OH)3NaHC