会计学一、固体物质的溶解度和溶解性1、固体物质的溶解度在一定温度(wēndù)下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：克（g）溶解性二、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件(tiáojiàn)下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因：溶质本身的性质绝对不溶的物质是没有(méiyǒu)的。同是难溶物质，溶解度差别也很大。易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应2.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，(AgCl)=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式(tōngshì)：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积Ksp的物理意义（1）Ksp的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度(nóngdù)是平衡时离子的浓度(nóngdù)，此时的溶液是饱和溶液；（3）由Ksp可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。（3）溶度积与溶解度之间的关系(guānxì)解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1例3、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸(yánsuān)溶液中溶解度是多少？（g/L）（4）溶度积规则(guīzé)①离子积例1、下列情况(qíngkuàng)下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？三、沉淀溶解平衡(pínghéng)的应用例1、向1.0×10-3moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀(chéndiàn)生成时的[Ag+]=?CrO42-沉淀(chéndiàn)完全时,[Ag+]=?2.沉淀的溶解Qc<Ksp时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有(1)利用(lìyòng)氧化还原方法降低某一离子的浓度。(2)生成弱电解质。如：H2SFeSFe2++S2-S+NO+H2O(3)生成络合物，例银铵溶液的配制（4）加足量的水3.分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI对不同(bùtónɡ)类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AgCl和Ag2CrO4一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全例如：溶液中同时存在浓度(nóngdù)均为0.01mol·L-1的Cl-、Br-、I-三种离子，在此溶液中逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液，则最先生成AgI，其次是AgBr，最后是AgCl沉淀。例1：如果溶液(róngyè)中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?Mg2＋开始(kāishǐ)沉淀的pH值为:练习：1、AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合(hùnhé),是否有AgCl沉淀生成?解:两溶液等体积混合(hùnhé)后,Ag+和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl)=1/2×0.001mol/L=0.0005mol/L在混合(hùnhé)溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl)=(0.0005)2=2.5×10-7＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。2、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现(chūxiàn)不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→____