会计学CaCO3Ca2++CO32-溶解度沉淀溶解(róngjiě)平衡实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌(jiǎobàn)，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g3、在上述可逆反应中，我们(wǒmen)把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，逆反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）溶解(róngjiě)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀1.溶解(róngjiě)平衡的建立3.溶解平衡(pínghéng)的特征练一练二、影响沉淀溶解(róngjiě)平衡的条件2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液(róngyè)，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液(róngyè)B.AlCl3溶液(róngyè)C.NaOH溶液(róngyè)D.CaCl2溶液(róngyè)习惯(xíguàn)上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质1、定义(dìngyì)：2、符号：3、意义：想一想：有人(yǒurén)说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？难溶物一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个(yīɡè)常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。改变条件溶度积的应用(yìngyòng)例2.已知298K时ＡgCl的Ksp=1.8×10-10，求其溶解度S例3.已知AgCl298K时在水中溶解度为1.92×10-4g，计算(jìsuàn)其Ksp。离子(lízǐ)积离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态(zhuàngtài)。③Qc<Ksp时,溶液未饱和，沉淀发生溶解。控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。例4.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否(nénɡfǒu)共存？例5：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否(shìfǒu)析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入(jiārù)1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入(jiārù)0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？