金属学基础课件2服役性能2、1晶体结构、组织1、0晶体学基础(1/2)1、0晶体学基础(2/2)1、1晶体学基本概念14种布拉菲点阵与7个晶系原子半径晶胞原子数配位数(邻位原子数)致密度大家学习辛苦了，还是要坚持1、2典型金属得晶体结构体心立方(110)面1、3反应堆常用材料结构1、4实际金属得晶体结构2、2晶体缺陷实际金属中存在着大量得晶体缺陷,按形状可分三类,点缺陷线缺陷面缺陷。2、1点缺陷2、2位错位错:晶体中一部分晶体相对另一部分晶体发生了一列或若干列原子有规律得错排。位错密度可用单位体积中位错线总长度来表示。2、3面缺陷晶界就是不同位向晶粒得过渡部位,宽度为5~10个原子间距。亚晶粒晶界得特点:①原子排列不规则。②熔点低。③耐蚀性差。④易产生内吸附,外来原子易在晶界偏聚。⑤阻碍位错运动,就是强化部位,因而实际使用得金属力求获得细晶粒。⑥就是相变得优先形核部位2、4实际金属晶体中得缺陷2、3金属材料得强化机理3、0金属材料得强化机理3、1合金得相结构固溶体得分类按溶质原子在溶剂晶格中得位置,固溶体可分为置换固溶体与间隙固溶体两种。按溶质原子在固体中得溶解度,固溶体可分为有限固溶体与无限固溶体两种。按溶质原子在固溶体内分布就是否有规则,固溶体分为有序固溶体与无序固溶体两种。固溶体得性能固溶体得综合力学性能较好,常作为结构合金得基体相。中间相金属化合物合金组元相互作用形成得晶格类型与特性完全不同于任一组元得新相即为金属化合物,或称中间相。性能特点就是熔点一般较高,硬度高,脆性大。金属化合物就是许多合金得重要组成相(常作为强化相)正常价化合物组元间电负性相差较大,且形成得化合物时严格遵守化合价规律。硬度高、脆性大。比如MnS,ZnS电子化合物组元间形成化合物时不遵守化合价规律,但符合一定电子浓度。熔点与硬度较高,塑性较差。比如:FeAl,NiAl间隙化合物间隙化合物当非金属原子半径与金属原子半径之比大于0、59时,形成具有复杂结构得间隙化合物。钢中得Fe3C、Cr23C6、FeB、Fe4W2C、Cr7C3、Fe2B等均属于这类化合物。3、3细晶强化3、4沉淀强化/第二相强化3、5相变强化3、6形变强化2、4金属材料得显微组织10μm共析钢-珠光体白口铸铁球墨铸铁2、5合金相图合金相图简介二元合金相图包晶相图具有化合物相得相图Fe－Fe3C相图:具有固态相变碳溶解于α铁或δ铁中形成得固溶体为铁素体,用α或δ表示,最大溶解度为0、0218%碳溶解于γ铁中形成得固溶体称为奥氏体,用γ表示,最大溶解度为2、11%Fe3C具有复杂得斜方结构,无同素异构转变,硬度很高,塑性几乎为零就是碳钢中主要得强化相Fe3C在钢与铸铁中可呈片状、球状、网状、板状