中考化学预测试题（一）实验题1、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻璃棒的作用是2、小宇探究酸的性质时，错把H2O2溶液当成H2SO4与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．【提出问题】CuO也能与MnO2一样作H2O2分解的催化剂？【实验与分析】（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H2O2溶液，观察现象．该实验的目的是（2）检验上述实验中是否产生氧气的方法：；（3）在上述反应后的混合物中仍有黑色固体，将该混合物进行、洗涤、烘干，称得固体质量；（4）在得到的固体中加入适量的H2SO4溶液，观察的现象是黑色固体逐渐消失，，该反应的化学方程式为．【结论】CuO可作H2O2分解的催化剂．3、如图甲装置常用于实验室制备氧气和二氧化碳．乙装置中有2只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气．请根据装置图回答下列问题：（1）乙装置收集气体的方法叫．（2）用乳胶管将A、B连接，打开分液漏斗的活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成．如果观察到乙装置中的红球缓缓上升，篮球几乎不动，则甲装置中产生的气体是，Y在反应中起作用．如果观察到乙装置中的红球和篮球均缓缓的不同程度的上升，则甲装置中产生的气体是4、如图是实验室常用的制取气体和有关性质实验装置，根据所学知识回答下列问题：（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为（2）利用最优的反应原理制取干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的（填标号）（3）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）：①写出甲试管中发生反应的化学方程式②小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，试分析所有可能使其变红的原因：5、小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示．在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是（用化学方程式表示）（二）计算题1、实验室有一瓶久置的NaOH固体，某同学设计实验探究其变质情况．实验1：取样品少许于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生，说明NaOH已变质．实验2：另取一定量干燥的样品溶于水配成溶液，并加入适量的CaCl2溶液恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据干燥的样品质量加入的CaCl2溶液质量过滤、洗涤、干燥得滤渣的质量8.0克40.0克5.0克相对分子质量：Na2CO3-106CaCl2-111CaCO3-100（1）该样品的变质情况是部分变质（选填“完全变质”或“部分变质”）．变质原因用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）在不考虑水的情况下，若实验中得到的滤液中Cl-、OH-的个数分别是n1、n2，则Na+个数为n1+n2．（3）计算加入的CaCl2溶液中的溶质质量分数．（用百分数表示，保留一位小数．）2、现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5根据实验及有关数据进行计算：（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g．（2）100g碱性调味液与该稀盐酸反应后溶液pH=7时，消耗稀盐酸的质量为_________克（3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（4）第Ⅲ组最终所得氯化钠溶液的质量分数是多少？3、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2+Na