1.计算0.02000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度。2.若将H2C2O4·2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？a.滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积b.称取Na2CO3时实际质量为0.1843g，记录时误记为0.1823gc.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管d.锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水e.滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点f.滴定管活塞露出HCl溶液第4章酸碱滴定法2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分§4.2不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况—分布曲线♦分析浓度与平衡浓度分析浓度：即酸碱物质的总浓度cB(mol/L)，是指单位体积溶液中所含某种酸或碱的物质的量(mol)，包括溶液中该物质各型体浓度的总和。平衡浓度：溶液达平衡时，溶液存在的某型体的实际浓度，用[i]表示。如：0.05mol/LH2CO3溶液则：♦酸的浓度和酸度（碱的浓度和碱度）2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分同理：对一元弱碱（如NH3·H2O）C=[NH3]+[NH4+][NH3]=C[NH4+]=C例计算pH为4.00和8.00时HAc的δHAc、δAc-2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分δ仅是pH和pKa的函数，与酸的分析浓度c无关物料平衡(Material(Mass)BalanceEquation，MBE):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分作业情况解：（1）7.9936÷0.9967－5.02=8.02－5.02=3.00163.94g/mol知识回顾2024年10月6日星期日4时46分4.3.3一元强酸(碱)溶液pH的计算2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分二元弱酸(H2A)质子条件:①Ka1c>10Kw，则：2024年10月6日星期日4时46分NaHA质子条件：[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]将平衡常数Ka1、Ka2及KW代入上式，得：2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期日4时46分２、弱酸弱碱盐（NH4OAc）例计算0.10mol/LCH2ClCOONH4溶液的pH3、氨基酸H2N-R-COOH——课本P59例141、强酸(HCl)+弱酸(HA)强碱(NaOH)+弱碱(B-)质子条件:[H+]=[A-]+[B-]+[OH-]3、弱酸与弱碱(HA+B-)的混合溶液4.3.8酸碱缓冲溶液弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）；[H+]=Ka=KapH<6(酸性),略去[OH-]计算方法：(1)先按最简式计算[OH-]或[H+]。(2)若ca>>[OH-]-[H+],cb>>[H+]-[OH-]则忽略合理；若不合理，再按近似式计算。综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算3、缓冲容量与缓冲范围HA-A-缓冲体系，缓冲容量为：=2.3cδHAδA=2.3cδHA(1-δHA)例如：1.HAc-NaAc缓冲体系，pKa=4.74,则其缓冲范围为pH=3.74~5.74；2.若NH3-NH4Cl缓冲体系，pKa=9.26,则其缓冲范围为pH=?4、缓冲溶液的选择原则§4.4酸碱指示剂甲基橙指示剂（双色指示剂）4.4.2指示剂的变色范围2024年10月6日星期日4时46分（2）结论4.4.3影响指示剂变色范围的因素4.4.4混合指示剂如：MO(甲基橙)+靛兰→紫色绿(红→黄)（蓝）（红+蓝）（黄+蓝）如：BCG（溴甲酚绿）+MR（甲基红）→橙绿(黄→蓝)(红→黄)（黄+红）（蓝+黄）§4.5酸碱滴定基本原理2024年10月6日星期日4时46分2024年10月6日星期