资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.△3.CuSo·5HO===CuSo+5HOCuSo+5HO===CuSo·5HO42424242蓝色白色白色蓝色CuSo+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSOCuSo溶液为蓝色42244用途（1)可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；4（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO2HCl+MG(OH)=MgCl+2HO332222HCl+NaOH=NaCl+HO2（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO）与稀盐酸的反应3现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑3222用途：可以用来检验CO2的存在,也可以用于实验室制CO气体22(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一:除铁锈(主要成分是FeO)实验23现象:溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式FeO+6HCl=2FeCl+3HOFe+2HCl=FeCl+H↑233222实验二:氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象:黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl+HO225.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式:HCl+AgNo=AgCl↓+HNO用途:可以用来检验氯离子的存在33(2)硫酸(HSO)24----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E．检验稀硫酸（或SO2）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴BaCl溶液和稀42HNO，有白色沉淀产生3（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl有白色沉淀产2生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（HNO）A．挥发性；B．腐蚀性；C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）3第3节探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（OH）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病；B.用熟石灰Ca(OH)改良酸性土壤.2（2）碱+酸盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.NaOHHClNaClHO2NaOHHSONaSO2HO224242用途：A.治胃病；B.用熟石灰Ca(OH)改良酸性土壤.2（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入CO现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：Ca(OH)CO222（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应.现象：生成蓝色沉淀化学方程式：CuCl2NaOHCu(OH)2NaCl22实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3NaOHFe(OH)3NaCl333．碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH）A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：NaCO2HCl2NaClHOCO2322----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说