酸碱盐的个性与共性知识总汇酸的组成——氢离子＋酸根离子（一）酸的通性（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。1、区分酸溶液和酸性溶液2、PH试纸的使用：1、干燥2、玻璃棒蘸取3、PH值为整数（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少,溶液变成黄色（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失红色铁锈逐渐消失氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色（4）酸＋碱＝盐＋水氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀消失，溶液变成黄色（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）酸的个性1、盐酸浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，具挥发性、腐蚀性。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸的小液滴。的鉴定：往溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。2、硫酸浓硫酸：①粘稠、油状液体②质量分数为98%，密度为1.84克/毫升。③具吸水性：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体④具脱水性：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化。⑤具强腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。浓硫酸的稀释：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。的鉴定：往溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中有。3、硝酸：挥发性和很强的腐蚀性。要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃塞二、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（吸收二氧化硫）（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(蓝色絮状沉淀)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色絮状沉淀)（二）碱的个性碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱。具强腐蚀性物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解——可作碱性气体干燥剂如.化学性质：包括碱的通性。2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。2、NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何检验变质:加入稀盐酸或可溶性钙或钡盐，若冒气泡或产生沉淀则说明已变质。如何除去杂质:加入适量氢氧化钡或氢氧化钙溶液并过滤。3、氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，其水溶液俗称石灰水4、检验CO2用澄清石灰水而不用氢氧化钠。因为CO2与石灰水反应有明显实验现象，而与氢氧化钠无现象。5、吸收CO2用氢氧化钠而不用石灰水：因为石灰水微溶而氢氧化钠易溶，同等情况下氢氧化钠吸水能力更好。（三）盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子（一）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一