第三节化学键第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础扫描】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、钠在氯气中燃烧的现象是:色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.【知识点一】离子键和离子化合物1、离子键：离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：④物质类别：2、离子化合物：叫做离子化合物。①物质类别、、。②所含化学键：一定有键，可能含有键③状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）【练习】下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3【知识点二】电子式1、电子式的定义在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。2、电子式的书写（1）原子的电子式：氢原子，钠原子，铝原子碳原子，氮原子，硫原子，氯原子，（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式NH4+的电子式（3）阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子过氧根离子（4）离子化合物的电子式NaCl：MgOCaCl2：Na2O2NaOH3、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程【方法小结】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。【练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：【巩固练习】1、下列不是离子化合物的是（）A.H2SO4B.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子4．下列叙述中正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为______________。6、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为。第二课时【学习目标】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。【基础扫描】1、稀有气体元素位于元素周期表第纵行，1mol氦有个原子。2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？【知识点一】共价键和共价化合物1、共价键的定义：叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2N2CH4HClH2ONH3CO2H2O2HClOHCN②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2HClH2ONH3CO2CH4Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2：HCl：CO2：H2O：3、共价键的分类①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子