第三节化学键导学案（第一课时）[学习目标]1、了解离子键的形成过程和形成条件。2、掌握离子键的本质和表示方法（电子式）。3、学会判断简单的离子化合物[学习重难点]离子键的本质和表示方法[知识梳理]一、离子键1、定义：2、成键的粒子：3、成键实质：_______________________________________________________________4、形成条件：5、存在范围：二、离子化合物：的叫做离子化合物如：【典型例题】．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【典型例题】下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、MgCL2D、NH4ClE、HClF、H2SO4三、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）阳离子的电子式：阳离子Na+Mg2+Al3+K+电子式【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-F-S2-电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaClMgOK2SMgCl2电子式四．用电子式表示出离子化合物的形成过程如NaCl：MgCl2：K2S：Na2O：说明:1.模式：原子电子式+原子电子式→离子化合物电子式2.生成物中“同类项”只能分写，不可合写。【课堂反馈】1、下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电斥力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低HYPERLINK"http://www.xkb1.com/"新课标第一网D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83、下列电子式有误的是（）4．下列化合物电子式书写正确的是（）5、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键6、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S：。(2)CaF2：。(3)LiBr：。（4）MgO：