考点17化学键[题组一基础小题]1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。上述各种说法()A．①③⑤正确B．都不正确C．仅④正确D．仅①正确答案B解析水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①不正确；如AlCl3为共价化合物，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③不正确；HCl分子中不存在离子键，它属于共价化合物，故④、⑤均不正确。2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠答案B解析Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。3．下列对化学键的认识正确的是()A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D．离子化合物中一定只含离子键答案B解析A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。4．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSOeq\o\al(－,4)、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1并且熔化时只破坏离子键。5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()C．原子核内有8个中子的碳原子：eq\o\al(14,8)CD．CO2分子的结构式：O===C===O答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。6．下列说法中正确的是()A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键B．碘受热升华时共价键被破坏C．熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案C解析熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④答案D解析①离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；②稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；③共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。8．科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离