考点11硫及其化合物[题组一基础小题]1．下列变化中的酸只表现出酸性的是()A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与COeq\o\al(2－,3)发生反应，表现出酸性，D正确。2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是()A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4L·mol－1C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强答案B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。3．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑，现象错误。故答案为D。4．下列离子方程式或化学方程式正确的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2===CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．铁与硫混合加热：2Fe＋3Seq\o(=====,\s\up17(△))Fe2S3D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑答案A解析ClO－能将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSOeq\o\al(－,3)，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2mol答案B解析由Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案D解析蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3，D正确。7．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③能使品红溶液褪色，加热后又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④答案C解析8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的排序是()①品红溶液'②酸性高锰酸钾溶液'③含酚酞的氢氧化钠溶液'④氢硫酸A．①②③④B．②①④③C．③②①④D．④②③①答案B解析二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅或褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物。B项的试剂排序符合题意。9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶