课题电化学基础授课时间备课时间教学目标1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀高考资源网4、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用高考资源重点、难点重点：原电池和电解池的工作原理难点：能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式考点及考试要求电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系教学内容【教学内容】一、知识讲解化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）氧化还原反应——能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金（外界能量推动）一、原电池原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生。这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。（一）原电池1、原电池的定义：原电池是把化学能转化为电能的装置。2、构成原电池的条件：一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。（1）有两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；（2）两电极必须插入电解质溶液；（3）两电极必须在电解质溶液中相互接触形成闭合回路。3、微粒（电子、离子）的移动方向（1）电子流向：负极外电路正极；电流方向：正极外电路负极。（2）阳离子移向正极，并在正极放电，导致电解质溶液中或电极附近离子浓度减小，阴离子移向负极移动，一般不放电，结果电解质溶液中或电极附近离子浓度基本不变。4、原电池正负极的判断（1）由组成原电池两极的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属做负极，活泼性较弱的金属做正极（注意氧化还原反应的自发性，如：Mg—Al—NaOH，Al是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu是负极）；如果是由金属和非金属导体（或金属氧化物导体）作电极，金属是负极，非金属导体（或金属氧化物导体）是正极。（2）根据氧化反应、还原反应发生的位置判定：发生氧化反应的一极为负极，即（负失氧）；发生还原反应的一极为正极，即（正得还）。（3）根据电子（或电流）流向判断：电子流出（电流流入）的一极为负极，相反为正极。（4）根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。（5）根据原电池的两极发生的现象判断：溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。5、原电池的电极反应式的书写：（1）书写原则：书写电极反应式时先写明电极名称（正极或负极），得失电子数均写在“＝”左侧。总反应式为氧化还原反应的方程式。（2）书写方法：①如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；②如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。③对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。（3）书写步骤：以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，电极反应式的书写步骤如下：①先写负极反应式：（还原剂与氧化产物对应，反应式两边遵循原子个数守恒）Pb－2e－＝PbSO424SO左边补充Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4②再写正极反应式：（用总反应式减去负极反应式得到正极反应式）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋