高三电化学练习二高三电化学练习二1、下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时的负极就是充电时的阴极B．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连C．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质D．用右图所示装置可以电解精炼铝2、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度－2－+D．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO3＋8H3、右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：－3＋Fe－3e=FeC．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2+4、如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电、放电K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关充电的化学方程式为：2K2S2+KI3充电K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是+A．K从右到左通过离子交换膜———B．电极A上发生的反应为：3I-2e=I3——C．电极X上发生的反应为：2Cl-2e=C12↑+D．当有0．1molK通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体（标况）5、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是－－A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e＋2OH＝2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：——Ni(OH)2＋OH－e＝NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连6、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移＋B．图2电池负极区的电极反应为BH4―8e+8OH＝BO2+6H2OC．用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极7、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电。在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，关于该电池在海水中放电的有关说法正确的是2A．正极反应式为：5MnO2+2e=Mn5O10B．每转移amol电子，可生成amolNa2Mn5O10C．Cl向电池正极移动D．Ag电极发生还原反应8、（1）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：。＋②该含Li的导电固体为电解质的锂离子电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极、负极。（2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阴极的电极反应式为。－—－－（3）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为：Mg＋2CuCl＝2Cu＋MgCl2又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为9、根据题给信息和要求写出相关方程式（1）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式。3+此反应的离子方程式：。（2）在碱性介质中K2FeO4与Fe发生氧化还原反应生成K3FeO4，3+2+2FeS2将溶液中的Fe还原为Fe，而本身被氧化为SO4，写出有关的离子方程式：。(3)将黄铜矿(CuFeS2)用稀硫酸浸泡之后鼓入空气加热可制取铜及铁的化合物。写出有关方程式2+(4）写出用ClO2氧化除去Mn生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2）。(5)工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(C