氧化还原反应231.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②Mg2＋③SOeq\o\al(2－,3)④S2－⑤I－⑥ClO－A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥32.有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋33.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体34.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移11．(2010·河南省联考)强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，自身被还原成Bi335.取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2mL6mol/L硫酸，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液，下列说法错误的是()A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01molB．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的氧化性强36.(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4―→……；③若转移10mole－，则反应后生成I2的物质的量为________。37.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大38.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol39.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:540(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_______________________．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是________③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．41.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含