一：氧化还原反应有关概念辨析得电子、化合价降低、发生还原反应、被还原2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl34氧化还原反应与基本反应类型的关系1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强3.下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O+H2O；③NO2+H2O；④Cl2+H2O；⑤F2+H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.①③B.②⑥C.④⑤D.③④<1>重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2、O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)其它的还有HClO、新制Cu(OH)2、[Ag(NH3)2]+<2>重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4三、电子转移方向和数目的表示方法2、单线桥法1、根据氧化还原方程式比较重要题型：（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S4、根据氧化还原反应的程度6、根据电化学反应原理(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)溶液酸碱性例题：五、氧化还原反应方程式的配平(2)逆配法:自变右边配：自身氧化还原反应如:Cl2+KOH→KClO3+KCl+H2O(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边则加水.然后进行两边电荷数配平。①ClO-+Fe(OH)3+＝Cl-+FeO42-+H2O②MnO4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O考点特点:考查基本落在归中反应和歧化反应上感悟高考六、氧化还原反应的一般规律例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol2、难易律—越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有__________（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_______（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有______4、转化律——同种元素不同价态之间发生反应氧化还原反应时，元素的化合价“只靠拢，不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。感悟高考：感悟高考：